Question

5．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）．在某溶液中含有等物質的量濃度的Cl^-、Br^-、I^-，當逐滴加入AgNO₃溶液，沉淀先后出現的順序是（　　）

• A． AgI，AgBr，AgCl
• B． AgCl，AgI，AgBr
• C． AgBr，AgI，AgCl
• D． AgCl，AgBr，AgI

Answer 1

分析 組成相似的難溶電解質，溶解度與溶度積成正比，則K_sp越大溶解度越大；當含有等物質的量濃度的Cl^-、Br^-、I^-，逐滴加入AgNO₃溶液時，溶解度較小的首先沉淀，也可以利用濃度積與K_sp關系解決此問題．

解答 解：方法①：利用組成相似的難溶電解質，溶解度與溶度積成正比，即K_sp越大溶解度越大．所以AgCl、AgBr、AgI溶解度逐漸減小．沉淀順序為AgI、AgBr、AgCl，即A正確；
方法②：等物質的量濃度的Cl^-、Br^-、I^-，逐滴加入AgNO₃溶液時AgCl、AgBr、AgI三者的濃度積Q_c相等，因為K_sp（AgI）最小，所以首先Q_c＞K_sp的為AgI，其次為AgBr，最后為AgCl，則沉淀順序為：AgI、AgBr、AgCl，即A確，
故選A．

點評 本題考查難溶電解質的沉淀出現與K_sp或者溶解度有關系，題目難度不大，明確溶度積與沉淀的轉化、生成和溶解的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．