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15．下列轉變需加入還原劑的是（　　）
A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu

分析 需加入還原劑，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．C元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A錯誤；
B．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常考考點，側重氧化劑發生的還原反應的考查，注意氧化劑中元素的化合價升高，明確選項中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（反應前后溶液體積保持不變）（　　）
A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）配制物質的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請回答如表問題：
應稱量NaOH的質量/g應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時誤用“左碼右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實驗說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時，溶液恰好變色，且半分鐘內不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol•L-1此實驗說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字簡單表述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（　　）
A．失去電子的反應是還原反應
B．在氧化還原反應中不一定所有的元素的化合價都發生變化
C．做氧化劑的物質不能是還原劑
D．發生還原反應的元素對應產物是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關鐵的化學反應中，與事實不符的是（　　）
A．鐵和硫酸銅溶液反應得到銅
B．鐵和稀鹽酸反應生成H2和FeCl2
C．鐵高溫下和水蒸氣反應生成H2和Fe2O3
D．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向某A溶液中加入一種物質B，其導電能力變化與加入B物質的質量關系符合如圖曲線的是（　　）
A．鹽酸中滴加Ba（OH）2溶液至過量
B．CaCl2溶液中滴加濃Na2CO3溶液至過量
C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至過量
D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
（1）反應C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）12g炭在空氣不足時發生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為283KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用廢鐵屑（含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質）制取鐵紅的流程如圖，回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物C（填化學式），熱堿液的作用除去油污；
（2）溶液C加入H2O2發生反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；
操作II由濁液E得到80.0g Fe2O3按操作順序應為：CED→冷卻→稱量；（選擇合適的選項）
A．蒸發      B．烘干     C．過濾      D．灼燒      E．洗滌
（3）在C溶液加入H2O2，加熱一段時間后，檢驗Fe2+已經反應完全的試劑是D；
A．氯水     B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．KMnO4酸性溶液．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；則濁液E中Fe3+的物質的量濃度是4.0×10-8mol/L；
（5）若原鐵屑質量100.0g，含鐵元素質量分數70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用鹽酸與氫氧化鈉溶液測定中和反應的反應熱．
（1）在做中和反應的反應熱的測定實驗時，下列操作錯誤的是AC（填序號）
A．用環形銅質攪拌棒攪拌反應混合液
B．測量混合溶液的溫度計要一直插在溶液中
C．為了使反應均勻進行，可以向酸中分次加入堿
D．為了使反應進行更完全，可以是堿適當過量
（2）已知在稀溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應生成1mol H2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱數值會偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

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同步練習冊答案
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