Question

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問題：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）寫出⑥在元素周期表中的位置

 

．
（2）②的氣態氫化物的沸點

 

⑥的氣態氫化物的沸點．（填大于、小于或等于）寫出由②、③兩種元素組成的化合物的電子式

 

．
（3）④的最高價氧化物與③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為

 

．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態，據此推斷：該化合物的化學式可能是

 

，與該化合物晶體類型相同的是

 

（請用相應的編號填寫）．
         
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質和一種氣體單質，此反應中反應物、固體單質和氣體單質的物質的量之比是2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．則化合物甲的化學式為

 

，化合物乙與過量鹽酸反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據S在周期表中的位置來回答；
（2）水分子間存在氫鍵，所以沸點高，氧化鈉與過氧化鈉均為離子化合物；
（3）Al₂O₃是兩性氧化物，能和氫氧化鈉的水溶液反應；
（4）根據氮化硅的晶體類型和結構知識來回答；
（5）根據題目中的有關信息來回答．

解答： 解：根據元素在周期表中的分布知識，可以推知①是N，②是O，③是Na，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，
（1）S在周期表中的位置是：第3周期 VIA族，故答案為：第3周期VIA族；
（2）分子量越大，氫化物的沸點越高，在水分子間存在氫鍵，所以沸點高于硫化氫，O、Na兩種元素組成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉的電子式為：，過氧化鈉的電子式為：，故答案為：大于；或；
（3）Al的最高價氧化物Al₂O₃，是兩性氧化物，與Na的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的水溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）氮化硅Si₃N₄是一種原子晶體的化合物，硬度很大、熔點很高，具有空間網狀結構，與C具有相同的結構，故答案為：Si₃N₄ ；C；
（5）疊氮化鈉甲受到撞擊會分解生成金屬鈉單質和氮氣，銨鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，所以乙中加入過量的鹽酸后生成氯化銨和氯化鈉，化合物乙是Na₃N，故答案為：NaN₃；Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合知識，綜合性很強，難度很大．