Question

【題目】測量司機是否酒后駕駛的反應原理為：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請回答下列問題：

（1）該反應涉及元素中，基態原子核外未成對電子數最多的元素在元素周期表中的位置為_____________________。

（2）對于Cr2(SO4)3的組成元素，電負性從小到大的順序為________________。（用元素符號表示）

（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有________種。

（4）鉬(Mo)是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價電子排布式為_____________。

鉬(Mo)、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號	I5/KJ·mol-1	I6/KJ·mol-1	I7/KJ·mol-1	I8/KJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是_____________ (填元素符號)。

（5）該反應每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH發生反應斷裂σ鍵的數目為__________。

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數目為_____________；

Answer 1

【答案】 第四周期　第VIB族 Cr＜S＜O 2 4d55s1 Mn 2NA 16

【解析】(1)Cr元素原子的價電子排布為3d54s1，含有6個未成對電子，未成對電子數最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；故答案為：第四周期第VIB族；

(2)對于Cr2(SO4)3的組成元素，非金屬性最強的是O，Cr是金屬，體現金屬性，因此電負性從小到大的順序為Cr＜S＜O，故答案為：Cr＜S＜O；

(3)CH3CHO中全部以單鍵連接C原子的價層電子對數為4，屬于sp3雜化，存在C=O中的C原子的價層電子對數為3，屬于sp2雜化，所以C原子有2中雜化類型， 故答案為：2；

(4)同族元素的價電子數相同，已知Cr元素原子的價電子排布為3d54s1，則Mo元素原子的價電子排布為4d55s1；根據電離能的數據，BC的電離能的數值比較接近，電子層結構相似，則A為錳元素，故答案為：4d55s1；Mn；

(5)C2H5OH轉化為時CH3CHO，C2H5OH中的一個C-H鍵和一個O-H斷裂，則生成1mol CH3CHO，C2H5OH發生反應斷裂σ鍵為2mol，其數目為2NA；故答案為：2NA；

(6)[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的配位數是6，H2O中含有2個共價鍵，所以該微粒中共含有6個配位鍵和10個共價鍵，則含有σ鍵的數目為16；故答案為：16；