Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發生反應，轉移的電子數目為0.1NA

B. 10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NA

C. 高溫下，0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應，生成氫氣的分子數目為0.3NA

D. 25℃時，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數目為0.02NA

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、標準狀況下，2．24L氯氣的物質的量是0．1mol，與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑，該反應為可逆反應，所以轉移的電子數小于0．1NA，錯誤；B、10g46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量是10g×46%/46g/mol=0．1mol，水的物質的量是10g×(1-46%)/18g/mol=0．3mol，所以H原子的物質的量是6×0．1mol+2×0．3mol=1．2mol，所以H原子數是1．2NA，正確；C、高溫下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以0．2molFe與足量的水蒸氣反應生成氫氣的物質的量是0．8/3mol，錯誤；D、25℃時，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質的量濃度是0．1mol/L,所以氫氧根離子的物質的量是0．1L×0．1mol/L=0．01mol，數目是0．01NA，錯誤，答案選B。