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【題目】與氫硫酸反應有沉淀生成且為氧化還原反應的物質是（）

A. 稀硫酸 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸銅 D. 氯化鐵

【答案】D

【解析】A. 稀硫酸與氫硫酸不反應，A錯誤； B. 氫氧化鈉與氫硫酸發(fā)生中和反應，B錯誤；C. 硫酸銅與氫硫酸發(fā)生復分解反應，C錯誤；D. 氯化鐵具有氧化性，能把H2S氧化為單質S，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。

（1）己知CO將NO轉化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉化率的影響并繪制圖像。

①當n(NO)/n(CO)=l，容器容積恒定時，在不同溫度下反應相同的時間測得NO的轉化率變化如圖所示，則在此反應時間內應控制反應的最佳溫度在______左右，該反應的ΔH_____0 (填>或<)。

②該反應的平衡常數表達式為K=__________。

要同時提高平衡常數的值和NO的平衡轉化率，可采取的措施是________。

A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應體系中移走

C.升高溫度 D.增大壓強

③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體，下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是_____________（填序號）。

A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質量逐漸減小

C.CO和NO的物質的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1

（2）在催化劑存在的條件下，用H2可以將NO還原為N2，己知:

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

（3）MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法，.原理如下：向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4·6H2O （簡稱MAP）。MAP沉淀法需要控制反應的PH在7.5-10之間，當PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊鐵片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）

A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6的敘述正確的是（）

A.N5+與H2S是等電子體

B.N5AsF6化合物是共價分子

C.N5+中氮氮原子間以共用電子對結合

D.N5AsF6化合物是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是________，固體B是________。(填化學式)

（2）操作④的名稱是________________。

（3）加入試劑b時反應方程式為___________________________。

（4）該方案存在一定的不足，不能完全達到實驗目的，應如何改進______________。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是______的質量（填A、A1、B、C）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1