Question

【題目】25℃時，將 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關系如圖所示：

下列有關判斷錯誤的是（ ）

A. 該溫度下，醋酸的Ka的數量級為l0-5 B. N點對應的NaOH溶液體積可能為20.0mL

C. 溶液中，水的電離程度N點比Q點大 D. R點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、開始時，醋酸的pH=3，Ka==10－5，故A說法正確；B、醋酸是弱酸，M點溶液的pH=7，此時的溶質為CH3COOH和CH3COONa ，N點溶液的pH=9，需要繼續加入NaOH，當兩者恰好完全反應時，溶質為CH3COONa，溶液顯堿性，消耗的NaOH的體積可能為20.00mL，故B說法正確；C、N點溶質CH3COONa，促進水的電離，Q點是溶質為CH3COONa和NaOH，抑制水的電離，因此N點水的電離程度大于Q點，故C說法正確；D、不遵循電荷守恒，R點溶液顯酸性，溶質為CH3COOH和CH3COONa，因為溶液顯酸性，因此CH3COOH的電離程度大于CH3COO－水解程度，即離子濃度大小順序是：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D說法錯誤。