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2．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（　　）
選項離子或分子要   求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產生
DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產生
A．AB．BC．CD．D

分析 A．c（K+）＜c（SO42-），不滿足電荷守恒；
B．溶液pH=1，顯酸性；
C．滴加氨水與鋁離子反應；
D．滴加NaOH溶液，先與CH3COOH反應．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但c（K+）＜c（SO42-），不滿足電荷守恒，故A不選；
B．溶液pH=1，顯酸性，不能大量存在ClO-，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且滴加氨水與鋁離子反應，立即有沉淀產生，故C選；
D．滴加NaOH溶液，先與CH3COOH反應，不含立即有氣泡產生，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的先后順序及電荷守恒應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol．
（2）反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數K的表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；
圖1是反應時CO和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）=0.15mol/（L．min）．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示．
①能判斷該反應達到化學平衡狀態的是BD（填選項字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比較KA、KB、KC的大小：KA=KB＞KC．
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．水玻璃中通入過量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32-+H2SiO3↓
B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：

（1）實驗室中，可制得C12的組合是①②③④（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱     ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是ad（填代號）．

（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、C12等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，兩者未完全反應（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（5）某同學設計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為b中出現淡黃色沉淀．
②寫出a瓶中發生反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填實驗代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，加入0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復原，則在電解過程中陰極生成H2的物質的量為（　　）
A．0.15 molB．0.3 molC．0.45 molD．0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質的一組是（　　）
A．硫酸 硫酸銅 純堿 干冰B．硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
C．碳酸  純堿  食鹽   冰D．醋酸 食鹽 燒堿 銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A．酸性氧化物  干冰  CO2B．堿     純堿    Na2CO3
C．酸     硫酸     H2SO3D．單質    氯水      Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+陽離子中的一種或幾種，請填寫下列空白：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是：Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中一定存在的離子是：Ag+，有關的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH出現白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg2+，有關的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液還可能大量存在的陰離子是B．
A．Cl-  B．NO3-   C．CO32-  D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．在一個體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO3，發生反應CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），測得平衡時二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖1所示．請按要求回答下列問題：

（1）該反應正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，列式計算該反應的反應速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T2℃時，該反應已經達到平衡，下列措施中能使該反應的平衡常數K值變大的是d（選填編號）．
a．減小壓強       b．減少CaO的量     c．加入CaCO3     d．升高溫度
（3）該反應的平衡常數K的表達式為K=c（CO2）
（4）請在圖2中畫出平衡常數K隨溫度的變化曲線．

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