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17．用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，加入0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復原，則在電解過程中陰極生成H2的物質的量為（　　）
A．0.15 molB．0.3 molC．0.45 molD．0.6mol

分析 根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，所以實際上相當于加入的物質是氧化銅和水，陰極上析出氫氣和銅，據此分析．

解答 解：加入0.3 mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，根據“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，根據原子守恒知，消耗0.3mol水則放出0.3mol氫氣，所以陰極生成H2的物質的量為0.3mol；故選B．

點評 本題考查了電解原理，明確陰極上析出的物質是解本題關鍵，根據出什么加什么來解答即可，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖是聯合制堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的流程示意圖．

（1）沉淀池中涉及的總反應的離子方程式是：NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-．此時溶液中相當于有4種離子型產物大量存在，進入煅燒爐的物質是NaHCO3．寫出煅燒的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）．
（3）某實驗小組在實驗室模擬主要反應過程，向100mL錐形瓶中一次性加入25mL濃氨水，10mL蒸餾水，以及10.0g粉狀NaCl，振蕩使NaCl溶解并達到飽和，向其中通入CO2．
實驗小組發現實驗過程中CO2的通入量過大、過小都不好，都會使產物的產率降低，原因是過大，未反應的CO2逸出帶出氨氣，原料氣的損耗導致NaHCO3產率下降過小，生成的NH4HCO3不足，導致NaHCO3產率下降．
對此實驗小組作了改進．將氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO2，隨著CO2的通入，溶液顏色的變化為溶液顏色由紅變無色，此時再加入氨水，重復此操作．此改進的好處是分次加入可以減少氨的逸出，同時酚酞變色指示加入氨水的時機，可以充分利用CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是（　　）
A．（m-16）gB．（m+16）gC．（m-32）gD．16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應可能屬于吸熱反應的是（　　）
A．甲烷與氧氣反應B．碳酸鈣分解反應C．KOH與稀硫酸反應D．鐵絲與氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）
A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.079mol•（L•s）-1
B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79mol•L-1
C．該反應不是可逆反應
D．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（　　）
選項離子或分子要   求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產生
DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學工業生產上容易產生工業“三廢”，'變廢為寶，探索利用是化學必需要完成的．某工廠的工此廢料中含有銅、鋁、鐵，可利用其制備CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3過程如圖：

（1）將AlCl3溶液蒸干并灼燒，得到的產物是Al2O3．
（2）寫出A→C的化學方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）檢驗濾液D中的金屬陽離子的方法：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無現象，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，有Fe2+存在．
（4）寫出E→CuSO4的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（5）寫出廢料與燒堿反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）取少量濾液D，向其中加入雙氧水，現象為：溶液變為黃色．
（7）用CuSO4溶液作粗銅的精煉液，陰極上發生的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu．
（8）鈉和鋁都是活潑金屬，寫出工此生產鈉的化學方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改變條件，下列敘述正確的是（　　）
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率加快
B．提高起始的反應溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol Ne，反應速率加快，平衡正向移動
D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化學方程式表示）．
②經氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式為2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
（2）利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見圖1，高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀薄膜做電極．

鈀電極A為陰極，電極反應式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質和二氧化碳．四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時，lgc（CO2）c（CO）與溫度（t）的關系曲線圖如圖2．
①700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr2O3（填化學式）；
②700℃一氧化碳還原①中金屬氧化物的反應方程式系數為最簡整數比，該反應的平衡常數（K）數值等于10-12．
（4）一氧化碳可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳，反應原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列敘述中正確的是C．（填序號）
A．正反應的△S＜0，△H＜0   B．升溫、加壓有利于高純鎳的生成 C．該工藝中CO可以循環利用．

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