Question

已知熱化學方程式：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol  H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（　　）

• A、放熱44kJ
• B、吸熱22KJ
• C、放熱22kJ
• D、吸熱2.44KJ

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：根據n=

m

M

計算1g水的物質的量，依據熱化學方程式和蓋斯定律含義計算得到當1mol液態水變為水蒸氣時的焓變，據此求得當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化．

解答： 解：①H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
依據蓋斯定律②+①得到H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol
當1mol液態水變為水蒸氣時H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，
當1mol液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是吸熱44KJ，1g水的物質的量的物質的量為n=

m

M

=

1g

18g/mol

=

1

18

mol，所以當1g液態水變為水蒸氣時，吸熱

1

18

×44KJ≈2.44KJ；
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式計算，掌握熱化學方程式的意義和蓋斯定律的計算應用是解題關鍵，題目難度不大．