【題目】 CO分析儀以燃料電池為工作原理，用來測量汽車尾氣中的CO的含量，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（ ）。
A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】央視曝光某品牌食品在生產中使用“瘦肉精”豬肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一種廉價藥品，學名鹽酸克倫特羅。它對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，重則導致心臟病．鹽酸克倫特羅的結構簡式如圖．下列有關說法錯誤的是
A．該有機物H-NMR譜有7個峰
B．該有機物的分子式為C12H17N2Cl2O
C．該有機物中含有2個手性碳原子
D．該有機物能發生加成反應、取代反應、氧化反應和消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是( )
A．M連接電源正極，N連接電源負極，當兩極產生氣體總量為22.4mL(標準狀況)時，則生成0.001molNaOH
B．去掉電源，將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀
D．M連接電源正極，N連接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成硫酸銅溶液，則可實現在鐵上鍍銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（物質結構與性質）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態原子電子排布式 。
（2）元素B、G形成的單質熔點更高的是_ ___（填化學式），原因是____ _
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是__________。
（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為 。
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【題目】以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
（1）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為 。
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是 （選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應調整到 。
（3）氯化鋅能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為 ，聚乳酸的結構簡式為 。
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。
（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為 ；陰極的電極反應為 。
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 。
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【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是 （填元素名稱）；寫出B的單質的電子式 。
（2）D和B形成的化合物的化學式為 。
寫出A單質與水反應的離子方程式 。
（3）對B、C的單質或化合物描述正確的是 。
a．C元素的最高正價為+7 b．常溫、常壓下C單質性質穩定
c．B的氧化物只有兩種 d．C單質分子中含有18個電子
（4）從海水中提取D的單質可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④ 電解得到產物。以上提取D的單質的過程中，沒有涉及的化學反應類型是
a．分解反應 b．化合反應 c．復分解反應 d．置換反應
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【題目】工業上常常利用物質的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如圖。
已知：①苯胺（
）有弱堿性，可與鹽酸等反應生成鹽；
②常溫下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有機溶劑。
回答下列問題：
（1）寫名稱：物質2是 ，物質4是 。
（2）寫出A、C的化學式：A ， C 。
（3）寫出反應②的化學方程式： 。
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【題目】I.下列說法中正確的是 。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
II.人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，
其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是 ，其中Ti4＋的氧配位數為 ，Ba2＋的氧配位數為 ；
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有________生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物 PPTA 樹脂、PF 樹脂、脲醛樹脂合成路線如下。
已知：I.
II.
（尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發生加成反應，并縮聚成高分子。
（1）
→B 的反應類型是____________________。
（2）條件a選擇的化學試劑是____________________。
（3）E中有兩種不同化學環境的氫原子，PPTA 樹脂的結構簡式是____________________。
（4）W中只有一種含氧官能團。下列說法正確的是____________。
a．Y分子中只有一種官能團
b．M與HCHO 互為同系物
c．W的沸點高于C2H6
（5）Y→W 時，條件ⅰ、ⅱ轉化的官能團分別是____________、____________。
（6）合成脲醛樹脂的化學方程式是___________________。
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