【題目】央視曝光某品牌食品在生產中使用“瘦肉精”豬肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一種廉價藥品，學名鹽酸克倫特羅。它對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，重則導致心臟�。}酸克倫特羅的結構簡式如圖．下列有關說法錯誤的是
A．該有機物H-NMR譜有7個峰
B．該有機物的分子式為C12H17N2Cl2O
C．該有機物中含有2個手性碳原子
D．該有機物能發生加成反應、取代反應、氧化反應和消去反應
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數依次增大的前36號元素。相關信息如下：
X元素是宇宙中最豐富的元素 |
Y元素基態原子的核外p電子數比s電子數少1 |
Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態原子次外層有2個未成對電子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里與R元素在同一個分區 |
請回答下列問題：
（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。
（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數目是 個。
（3）工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物A（A可看做
一種含氧酸鹽）。A晶體的晶胞為正方體（如右圖）。
①制備A的化學反應方程式是 ；
②在A晶體中，Z的配位數為 ；
③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的 。
（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 （填“高”或“低”）。
（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體（如右圖），若晶胞棱長為540.0 pm，則晶胞密度為 g·cm—3（列式并計算）。
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【題目】觀察下面的元素周期表，并回答下列問題
（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區域為 。
甲 乙 丙 丁
（2）用實線畫出金屬與非金屬的分界線。（在答題卷圖上完成）
（3）請問：僅用①②④三種元素 （填“能”或“不能”）形成離子化合物；若能，請寫出該物質的名稱_________（若不能，此格不填）
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是 。
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【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是
A、電源的A極是負極
B、電解池中只有O2、Fe3+發生還原反應
C、陽極上發生電極反應：H2O —e-=·OH+ H+
D、消耗1molO2，可以產生4mol ·OH
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【題目】下表為元素周期表中的一部分。用化學式或元素符號回答下列問題：
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________（填元素名稱）。
（2）三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。
（3）在室溫下有顏色的氣體單質溶于水的離子方程式為_____ __；
（4）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩定性：__________，（用化學式表示）最高價氧化物對應的水溶液的酸性由強到弱的順序：______ _________。（用化學式）
（5）①③⑤單質的活潑性順序為_____＞____＞____（填元素符號），判斷的實驗依據是__（寫出一種）
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【題目】K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
（1）幾種鹽的溶解度見上圖。反應Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。
（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是___________________。
（3）反應Ⅳ的化學方程式為_______________________。
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發生反應的離子方程式為____________________。
（5）上圖煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。
①該曲線中B段所表示物質的化學式為_____________________。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因____________________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素，且原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體，元素W和元素Z為同族元素，Q的最外層電子數為2，次外層電子數等于Y和W2 -最外層電子數之和，根據以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是___（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________。
（2）XW2的電子式為______________。
（3）Q的價電子排布式為_____________，Y3-的分子構型為______________。
（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是___________（填序號）。
a．WZ2為直線形非極性分子 b．WZ2為直線形極性分子
c．WZ2中W為sp3雜化 d．WZ2中W為sp2雜化
（5） W有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的______，理由______________。
（6）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數。（5.23≈140.6）
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【題目】燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題。
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5 kJ·mol－1
②CO（g）═C（s）+
O2（g） △H2=+110.5 kJ·mol－1
③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5 kJ·mol－1
則△H= kJ·mol－1．
（2）甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇，CO平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①P1＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數K= (用a和V表示)。
③下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是 。(填寫相應字母)
a、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 c、增大體系壓強
d、不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來 e、增加等物質的量的CO和H2
（3）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。
①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質。請寫出該過程的化學方程式： 。
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則工作電極的反應式為 。
（4）工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是 ，用文字和化學用語解釋原因 。
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【題目】 CO分析儀以燃料電池為工作原理，用來測量汽車尾氣中的CO的含量，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（ ）。
A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
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