Question

16．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 水玻璃中通入足量的CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃ （膠體）+2CO₃^2-
• B． 氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C． NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
• D． 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．水玻璃為硅酸鈉溶液，二氧化碳足量，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫根離子；
B．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
C．碳酸氫根離子不能拆開，應該保留整體形式；
D．石灰水少量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸根離子有剩余．

解答 解：A．水玻璃中通入足量的CO₂，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+HCO₃^-，故A錯誤；
B．氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl₂，反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C．NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液，反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，側重考查反應物過量情況對生成物影響，試題培養了學生的分析、理解能力及規范答題能力．