【題目】我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物,G的一種合成路線如圖:
已知:R-BrR-MgBr
回答下列問題:
(1)A的結構簡式是___,E的化學名稱是___。
(2)由B生成C的化學方程式為___。
(3)G的結構簡式為___。合成丁苯酞的最后一步轉化為:,則該轉化的反應類型是___。
(4)參照題中信息和所學知識,寫出用和CH3MgBr為原料(其他無機試劑任選)制備
的合成路線:___。
【答案】 2-甲基-1-丙烯(或異丁烯)
+NaOH
+NaBr
酯化反應(或取代反應)
【解析】
A與溴在催化條件下發生取代反應生成,可知A為
,
與溴在光照時發生側鏈的取代反應,由D可知C為
,則B為
;由F與Mg/乙醚的反應產物可知F為(CH3)3CBr,則E為
,根據信息,生成的G為
,據此分析解答。
(1)由以上分析可知A為,E為
,E的名稱為2-甲基-1-丙烯,故答案為:
;2-甲基-1-丙烯;
(2)根據流程圖,由B生成C,是鹵代烴的水解反應,反應的化學方程式為+NaOH
+NaBr,故答案為:
+NaOH
+NaBr;
(3)G的結構簡式為,
→
發生的是分子內羥基和羧基的酯化反應,也是取代反應,故答案為:
;酯化反應(或取代反應);
(4)用和CH3MgBr為原料(其他無機試劑任選)制備
,可先由
發生取代反應生成醇,然后氧化生成酮,與CH3MgBr/水作用可生成
,合成路線為
,故答案為:
。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.碳原子間都以碳碳單鍵結合,其余的價鍵均與氫原子結合即為烷烴分子,這一系列化合物的分子通式為
B.分子式相同,各元素質量分數也相同的物質是同種物質
C.烷烴分子中,相鄰的三個碳原子有可能在同一條直線上
D.、
互為同系物
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【題目】研究發現,在低壓合成甲醇反應(
)中,
氧化物負載的
氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景。回答下列問題:
(1)和
分子中
原子的雜化形式分別為__________和__________。
(2)在低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中,沸點從高到低的順序為____,原因是_____。
(3)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料,中的化學鍵除了
鍵外,還存在__________。
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【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能,乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發生器。關于甲、乙的說法正確的是
A. 裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接
B. 裝置乙中a極的電極反應式為:2Cl- -2e-=Cl2↑
C. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時,則有2NA個H+通過離子交換膜
D. 若有機廢水中主要含有葡萄糖,則裝置甲中M極發生的電極反應為: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
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【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系。下列說法錯誤的是
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過程中,先增加后減少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3( H3AsO 4) 的數量級為10-12
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【題目】SO2是一種大氣污染物,但它在化工和食品工業上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質實驗進行研究。
(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2
①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ______,銅絲可抽動的優點是_______。
②實驗結束后,甲同學觀察到試管底部出現黑色和灰白色固體,且溶液顏色發黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物,其中CuSO4以白色固體形式存在體現了濃硫酸的________性。
③乙同學認為該實驗設計存在問題,請從實驗安全和環保角度分析,該實驗中可能存在的問題是________。
(2)興趣小組查閱相關資料,經過綜合分析討論,重新設計實驗如下(加熱裝置略):
實驗記錄 A 中現象如下:
序號 | 反應溫度/℃ | 實驗現象 |
1 | 134 | 開始出現黑色絮狀物,產生后下沉,無氣體產生 |
2 | 158 | 黑色固體產生的同時,有氣體生成 |
3 | 180 | 氣體放出的速度更快,試管內溶液為黑色渾濁 |
4 | 260 | 有大量氣體產生,溶液變為藍色,試管底部產生灰白色固體,品紅溶液褪色 |
5 | 300 | 同上 |
查閱資料得知: 產物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為 CuS、Cu2S 和 CuSO4,其中CuS 和 Cu2S為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。
①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 ____________。
②實驗記錄表明__________對實驗結果有影響,為了得到預期實驗現象,在操作上應該____________。
③裝置C 中發生反應的離子方程式是 ___________________。
④將水洗處理后的黑色固體烘干后,測定灼燒前后的質量變化,可以進一步確定黑色固體中是否一定含有 CuS其原理為__________(結合化學方程式解釋)。
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【題目】目前,國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是
A.放電時a電極反應為 Fe 3++e- =Fe2+
B.充電時b電極反應為 Cr3++e- =Cr2+
C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區
D.該電池無爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低
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【題目】氮及其化合物在人們的日常生活、生產和環保事業中屬于“明星物質”。回答下列問題:
(1)氨氣是農業肥料和化工生產的重要原料,其電子式為____。
(2)疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學分析、汽車制造等行業有著廣泛的用途,但該物質極易爆炸,且有副毒。可用NaClO溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行處理,生成一種無污染的氣體單質,反應的化學方程式為______________。
(3)“固氮”是農業科學家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下,N2與水反應可生成NH3。
已知:
(i)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol;
(ii)H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
則2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。
(4)目前“人工固氮”最成功的應用就是工業合成氨:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中,發生上述反應。
①圖甲是測得X、Y 的濃度隨時間變化的曲線.其中Y 為_____(寫化學式),反應達到平衡時的平均反應速率v(N2) =_________。
②在不同溫度和壓強下,平衡體系中NH3的體積分數與溫度、壓強關系如圖乙,則壓強p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不確定”,下同),B、D 兩點的平衡常數KB____KD,B 點N2 的轉化率=_________(保留3位有效數字)。
(5)“綠水青山就是金山銀山”,利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:
負極反應式為__________,當有標準狀況下4.48 L NO2被處理時,轉移電子的物質的量為_____mol。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z
B.常溫下,X的單質與Y的單質均能溶于濃硫酸
C.X的最高價氧化物的水化物是強堿
D.最簡單氣態氫化物熱穩定性:Z<W
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