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【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>Z

B.常溫下，X的單質與Y的單質均能溶于濃硫酸

C.X的最高價氧化物的水化物是強堿

D.最簡單氣態氫化物熱穩定性：Z<W

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據位置關系可以看出，W的族序數比X多2，由主族元素族序數數值上等于該元素的最高化合價(F、O除外)可知，設X的族序數為a，則W的族序數為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，為Al元素，因此Y為Si元素，Z為P元素，W為N元素，據此分析解答。

A．W、Z屬于同一主族，同一主族原子半徑自上而下依次增大，則原子半徑：W>Z，A選項錯誤；

B．X的單質為鋁單質，遇到濃硫酸會發生鈍化，不能溶于濃硫酸，Y的單質為硅單質，硅單質之溶于HF一種酸，B選項錯誤；

C．X的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，為弱堿，C選項錯誤；

D．非金屬性：P<N，非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，故熱穩定性：NH3>PH3，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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已知：R-BrR-MgBr

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是___，E的化學名稱是___。

（2）由B生成C的化學方程式為___。

（3）G的結構簡式為___。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是___。

（4）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：___。

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D.每處理1molNO電解池質量減少16g

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（1）C單質的電子式_____，F元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結構示意圖是_____；

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【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案：

實驗	試劑		現象
實驗	滴管	試管	現象
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）	實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現明顯的灰綠色
	0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

（1）實驗I中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實驗II中產生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗IV進行探究：

	操作	現象
實驗IV	向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合	與實驗III現象相同

實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2的產生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。

① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________

② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是____________。

（5）實驗反思：經測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是____________。

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請回答下列問題：

（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。

（2）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發生反應I，4min達到平衡時測得TiO2的物質的量為0.2mol。

①反應0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分數表示），O2的平衡轉化率=__。

②下列措施，既能加快正反應速率，又能增大O2的平衡轉化率的是_。

A.縮小容器的體積

B.加入催化劑

C.分離出部分TiO2

D.增加O2的濃度

E.減低溫度

F.以上方法均不可以

③t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發生反應I，兩種氣體的平衡轉化率（a%）與起始的物質的量之比（TiCl4/O2）的關系如圖1所示：能表示O2的平衡轉化率的曲線為___(填“L1”或“L2”)，M點的坐標為___(用整數或分數表示)。

（3）CO是有毒氣體，測定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為___；為減少對環境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中溶質的主要成分是___(寫化學式)。