Question

向5mL 0.2mol/L的鹽酸中加入5mL0.18mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag⁺的物質的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）（　　）

A．不存在	B．1.8×10-6mol/L
C．1.8×10-7mol/L	D．1.8×10-8mol/L

Answer 1

5mL 0.2mol/L的鹽酸中加入5mL0.18mol/L AgNO₃溶液加入后兩者濃度分別為
c（Ag⁺）=

0.18

2

=0.09 （mol/L）
c（Cl^-）=

0.2

2

=0.1 （mol/L）
Ag⁺與Cl^-是等物質的量反應的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.1-0.09=0.01（mol/L）
已知：C（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，
則：C（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.01

=1.8×10^-8（mol/L）
故選D．