Question

向5mL 0.2mol/L的鹽酸中加入5mL0.18mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag⁺的物質的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）（ ）
A．不存在
B．1.8×10^-6mol/L
C．1.8×10^-7mol/L
D．1.8×10^-8mol/L

Answer 1

【答案】分析：根據5mL0.2mol/L的鹽酸和5mL0.18mol/L AgNO₃溶液反應的程度計算剩余c（Cl^-），再根據Ksp（AgCl）=1.8×10^-10計算Ag⁺的物質的量濃度．
解答：解：5mL 0.2mol/L的鹽酸中加入5mL0.18mol/L AgNO₃溶液加入后兩者濃度分別為
c（Ag⁺）==0.09 （mol/L）
c（Cl^-）==0.1 （mol/L）
Ag⁺與Cl^-是等物質的量反應的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.1-0.09=0.01（mol/L）
已知：C（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，
則：C（Ag⁺）==1.8×10^-8（mol/L）
故選D．
點評：本題考查溶液濃度的計算，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質的反應程度，再根據溶度積常數計算．