Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移的電子數為3N_A

B．標準狀況下，0.5 N_A個NO和0.5 N_A 個O₂混合氣體的體積約為22.4 L

C．一定條件下，將1 mol N₂與3 mol H₂混合反應后，生成NH₃分子的數目為2N_A

D．在電解CuSO₄溶液的實驗中，測得電解后溶液pH＝0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數約為0.25N_A

 

Answer 1

D

解析:A、27 g鋁的物質的量為1mol，常溫常壓下的Vm大于22.4L^.mol^-1，則33.6 L氯氣的物質的量小于1.5mol，兩者反應的方程式為：2Al+3Cl₂=2AlCl₃ — 6e^-，在發(fā)生反應時，鋁過量、氯氣耗盡，則應利用氯氣的關系計算轉移的電子數，方程式中的系數比=物質的量比，得：轉移的電子數小于3N_A，故A錯誤；

B中兩者的物質的量分別為：0.5 mol、0.5 mol，兩者發(fā)生如下反應：

2NO+O₂=2NO₂

  2   1   2

0.5  0.25  0.5  則反應后，變?yōu)?.25 mol O₂和0.5 molNO₂的混合物，

在標準狀況下，V=22.4L^.mol^-1×（0.25+0.5）mol =16.8L，故B錯誤；

C  N₂+3H₂  2 NH₃，此為可逆反應，即反應物不能完全反應，故生成NH₃分子的數目小于2N_A，故C錯誤；

D “pH＝0”，則C（H⁺）=1 mol^. L ^-1，n(H⁺)=1 mol^. L ^-1×1L=1mol，n(H₂SO₄)= 0.5 mol

  則n(O₂)=0.25mol，N（O₂）=0.25N_A，故D正確；