Question

（14分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的。

已知： 氧化性： IO3— >Fe3+ >I2 還原性：S2O32— > I—

反應式：3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O KI + I2 KI3

（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

① 該紅色物質是 （用化學式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質是 （用電子式表示）。

② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為 ； 。

（2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式： 。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？

（填“是”或“否”），并說明理由： 。

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是 。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+： 。

 

Answer 1

（14分）（1）①Fe(SCN)3, ②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或2Fe3++2 I-= I2+2Fe2+；

（2）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;否，KI3在受熱或潮濕條件下產生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升華；

（3）AC

（4）取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。

【解析】

試題分析：（1）①根據實驗現象判斷第一份溶液為紅色，說明溶液中含有鐵離子與KSCN反應生成Fe(SCN)3,所以紅色物質是Fe(SCN)3, 第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，說明紫色物質是碘單質，I2的電子式為；

②食鹽中的碘酸根離子與碘離子在酸性條件下發生氧化還原反應生成單質碘，或者是鐵離子與碘離子發生氧化還原反應生成了單質碘，離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或2Fe3++2 I-= I2+2Fe2+；

（2）潮濕環境中KI與氧氣發生氧化還原反應生成單質碘，碘易升華，引起碘的損失，反應的化學方程式為4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;用KI3?H2O作加碘試劑不合適，因為KI3?H2O是在低溫下制取的，受熱分解產生KI和碘單質，且KI易被氧化生成碘，碘易升華；

（3）提高加碘鹽的穩定性主要是防止I-被氧化，所以應選擇還原性的試劑。A中的S元素的化合價是+2價，先于I-被氧化，正確；B不能作還原劑，錯誤；C中的碳酸根離子與鹽中的鐵離子反應生成沉淀，防止鐵離子氧化碘離子，正確；D、亞硝酸鈉是有毒物質，錯誤，所以答案選AC。

（4）已經說明無鐵離子，所以直接加入氧化性物質，再加入KSCN溶液若溶液變紅則證明原物質中含有亞鐵離子，具體操作如下：取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。

考點：考查化學與社會生活的聯系，電子式、化學方程式、離子方程式的書寫，離子的檢驗，實驗的設計