Question

向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液開始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質的量Y(mol)與試劑體積V（mL）間的關系如圖所示。以下結論不正確的是（ ）

A．從6到9，相應離子反應方程式為H++OH-=H2O

B．A 是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1

C．原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5

D．A是鹽酸，B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)

Answer 1

D

解析試題分析：根據圖像可知先加入的試劑A為NaOH，后加入的試劑B為鹽酸，D項錯誤；6—9mL之間沉淀量沒有發生改變說明鹽酸在中和過量的NaOH，所以A正確；根據AB段用了1mL，CD段用了2mL可知NaOH的濃度是鹽酸濃度的2倍，B項正確，根據AB段用了1mL，OA段用了5mL可知原混合溶液中c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)=1：1，所以原混合溶液中c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^-)= 1：1：5，C正確。答案選D。
考點：Mg、Al圖像
點評：本題主要分析清楚每段圖像的含義即可，考查學生的分析能力，難度較大。