Question

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V（mL）間的關系．以下結論一定不正確的是（　�。�

A．從9到11mL，發生的反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

B．原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：2：5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1

D．從7到9mL，相應離子反應式為：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析：A、根據從9到11mL沉淀的物質的量增大判斷發生的離子反應；
B、根據第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計算鋁離子的物質的量，根據需要氫氧化鈉總的物質的量計算鎂離子的物質的量，根據電荷守恒計算氯離子的物質的量；
C、根據鋁元素守恒計算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關系；
D、根據沉淀的量未發生變化確定反應實質，從而確定離子方程式．

解答：解：A、從9到11mL，生成的沉淀量增加，反應的反應方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故A正確；
B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B錯誤．
C、根據加入前6mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑A是NaOH，則B是鹽酸；又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據鋁元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1      1        1   1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；
D、由7mL和9mL對應液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發生酸堿中和反應，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質，題目難度較大，能正確分析圖象中轉折線發生的化學反應是解本題的關鍵，試題有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．