Question

圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置．為了防止副反應的進行，工業上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個極室用陽離子交換膜隔開（如圖2）

原料飽和食鹽水應從

 

處加入（填字母“A”或“B”）． 陽離子交換膜只允許

 

離子通過．
若采用無隔膜電解食鹽水，Cl₂和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，則電解過程的總反應化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，且使用陽離子交換膜，只有陽離子能通過交換膜，則原料飽和食鹽水從A處加入；陽離子交換膜只有陽離子能被允許通過；若采用無隔膜電解食鹽水，Cl₂和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，則陽極上氯離子放電生成次氯酸鈉、陰極上氫離子放電，據此分析解答．

解答： 解：用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上Cl^-放電生成Cl₂，陰極上H⁺放電生成H₂，且使用陽離子交換膜，只有陽離子能通過交換膜，則原料飽和食鹽水從A處加入，B處加入稀的堿溶液；
陽離子交換膜只有陽離子能被允許通過；
若采用無隔膜電解食鹽水，Cl₂和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，則陽極上氯離子放電生成次氯酸鈉、陰極上氫離子放電，電池反應式為NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑，
故答案為：A；陽；NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑．

點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，知道沒有交換膜時，陰極區域發生的反應，題目難度不大．