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向淀粉中加入少量稀硫酸，并加熱使之發生水解。為測定水解的程度，需下列試劑中的① NaOH溶液 ② 銀氨溶液 ③ 新制Cu（OH）₂懸濁液 ④ 碘水 ⑤ BaCl₂溶液（）

A．① ⑤ B．② ④ C．① ③ ④ D．② ③ ④

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe³⁺、Al³⁺、NO₂^-、Ba²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、C1^-、HCO₃^-，取該溶液進行如下實驗

實驗步驟	實驗現象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液	無明顯現象
（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液	開始無明顯現象，通入氯氣后溶液變血紅色
（4）取少量該溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
（5）取（4）中的溶液，加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（6）取少量該溶液，加入Na₂O₂固體	有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是

Fe²⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-

；溶液中肯定不存在的離子是

Fe²⁺、NO₂^-、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-

．
（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式

2Fe²⁺+Na₂O₂+2H₂O+2OH^-=2Fe（OH）₃↓+2Na⁺

．
（3）為進一步確定其它離子，應該補充的實驗步驟是

取少量原溶液，加入足量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解證明含有氯離子；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據以下實驗的檢驗所得出的結論可靠的是

A.常溫下測定發現，等物質的量濃度H₂CO₃的pH大于H₂SO₃的pH，所以碳元素比硫元素的非金屬性弱

B.向無色溶液通入Cl₂ 后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，說明原溶液中有I^-

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，后取出少量加入一定的新制的氫氧化銅濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀產生，由此確定淀粉還未水解

D.向無色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省如東縣高三上學期期末四校聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。

實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應溫度55－60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3與98％的H2SO4的質量比2︰1.25）

③反應3小時，冷卻，抽濾后再重結晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應為：

C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：________________________。裝置B的作用是?????????????????????????????? 。

（2）檢驗淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變為近乎無色，寫出上述反應的離子方程式：____________________________________________________。

（4）學習小組的同學發現，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學們做了如下對比實驗；

由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。

（5）草酸亞鐵在工業中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：

稱取FeSO4·7H2O 固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置。傾出上清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干。

①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是??????????????????????????? 。

②用丙酮洗滌固體兩次的目的是????????????????????????????????????? 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe³⁺、Al³⁺、NO₂^-、Ba²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、C1^-、HCO₃^-，取該溶液進行如下實驗
實驗步驟實驗現象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液無明顯現象
（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液開始無明顯現象，通入氯氣后溶液變血紅色
（4）取少量該溶液，加BaCl₂溶液有白色沉淀生成
（5）取（4）中的溶液，加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（6）取少量該溶液，加入Na₂O₂固體有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是；溶液中肯定不存在的離子是．
（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式．
（3）為進一步確定其它離子，應該補充的實驗步驟是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校課外活動小組從海帶中提取碘，擬定如下實驗步驟并進行實驗。

①將海帶剪碎放在坩堝中，并用少量酒精潤濕海帶，用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰。

②將海帶灰轉移到小燒杯中，加水煮沸，使可溶物溶解并過濾。

③用淀粉溶液檢驗濾液是否含碘單質，觀察現象。

④向濾液中滴入幾滴稀硫酸酸化濾液，再加入任選試劑A(A試劑是鋅粉、亞硫酸氫鈉溶液、濃三氯化鐵溶液、3%過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液中的一種)，觀察現象。⑤再用淀粉溶液檢驗濾液，觀察現象。⑥向濾液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到碘的四氯化碳溶液。

根據上述實驗，完成下列問題：

(1)步驟①中將海帶剪碎并用少量酒精潤濕海帶，其目的是____________________。

(2)步驟③中無明顯現象，得出的結論是____________________。

(3)步驟⑤中向濾液中加入鋅粉、亞硫酸氫鈉溶液、碘化鉀溶液、高錳酸鉀溶液的同學沒有觀察到明顯現象；加入濃三氯化鐵溶液、3%過氧化氫溶液的同學觀察到溶液呈藍色。上述現象說明海帶中的碘元素是以的形式存在還是以I^-的形式存在？____________________。

試說明加入高錳酸鉀溶液，沒有觀察到明顯現象的原因是______________________________。

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