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在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是
A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大
C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)
B
該反應是放熱反應，ΔH＜0；氣體的物質的量減少，ΔS＜0，A錯。溫度降低，平衡正向移動、平衡常數增大，B正確。升高溫度，平衡逆向移動，n(CH3OH)/n(CO2)減小，C錯。從反應開始到平衡，v(CO2)＝＝0.075 mol/(L·min)，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol/(L·min)，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對于可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態有何影響？將變化結果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色______
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質量______
（3）使用催化劑，正反應速率______，逆反應速率______CO的轉化率______
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內壓強______，正反應速率______，逆反應速率______，平衡向______方向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250kPa～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的平衡會發生較大影響．如：
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
（鈣長石）（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石
摩爾質量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地殼區域變化的條件下，有利于（　�。�
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質的量的CO和Fe3O4，發生可逆反應：4CO+Fe3O4
高溫
4CO2+3Fe，至2min時容器內含有0.16molCO2，以下有關描述正確的是（　�。�
①達平衡過程中，CO和Fe3O4的物質的量之比始終保持不變
②達平衡過程中，CO2和Fe的物質的量之比始終保持不變
③2min內，以CO表示該反應的化學反應速率為0.4mol/（L?min）
④2min內，以Fe3O4表示該反應的化學反應速率為0.1mol/（L?min）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應是     （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v(H2)＝                   。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H2的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是          （單選）。
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中發生下列反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：
時間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是（  ）
A．正反應為吸熱反應
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃
700
830
1200
K值
1．7
1．0
0．4
 
A．達到平衡后，B的轉化率為50%
B．增大壓強，正、逆反應速率均加快
C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
B．水解反應NH4++H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應
D．對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數見下表：
 
N2+3H22NH3
溫度
25℃
200℃
400℃
600℃
平衡常數K
5×108
650
0.507
0.01
 
（1）工業上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                               。
（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，進行工業合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為________mol/(L·min)。
（3）下列說法能表明該反應達到平衡的是________
A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉化率的是______________
A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應溫度     D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______。
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH-)減小    D．c(NH4+)減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是________
A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 
C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉

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同步練習冊答案
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