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一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質的量的CO和Fe₃O₄，發生可逆反應：4CO+Fe₃O₄

高溫

4CO₂+3Fe，至2min時容器內含有0.16molCO₂，以下有關描述正確的是（　　）
①達平衡過程中，CO和Fe₃O₄的物質的量之比始終保持不變
②達平衡過程中，CO₂和Fe的物質的量之比始終保持不變
③2min內，以CO表示該反應的化學反應速率為0.4mol/（L?min）
④2min內，以Fe₃O₄表示該反應的化學反應速率為0.1mol/（L?min）

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

①等物質的量的CO和Fe₃O₄反應，反應消耗的CO和Fe₃O₄的物質的量不同，在反應過程中，二者的物質的量之比不再滿足比值不變，故①錯誤；
②達平衡過程中，每生成4molCO₂，同時生成1molFe，二者的物質的量之比為4：1，始終保持不變，故②正確；
③2min內，以CO表示該反應的化學反應速率v（CO）=v（CO₂）=

0.16mol

0.2L

2min

=0.4mol/（L?min），故③正確；
④固體的濃度可認為是一個定值，則不用固體表示反應速率，故④錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發現反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是______，t₂～t₃速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂是煉鐵高爐中發生的一個可逆反應．早在19世紀的歐洲，煉鐵工程師就發現在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關于這一事實，下列說法不合理的是（　　）

A．一定條件下，任何可逆反應的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉化

B．尾氣中CO的比例不變，說明反應達到了這一條件下的化學平衡狀態

C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO的消耗速率與CO生成速率相等

D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入

容積顏色相同的NO₂（存在2NO₂?N₂O₄平衡）和Br₂蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到

處（快速）過一會兒可以看出（　　）
①A中顏色比B中淺；②A中顏色比B中深；
③A和B顏色深淺相同；④A和B顏色都比開始時淺．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　　）

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＜e+f

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發生的熱化學方程式是CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是。
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

（2）“轉化一氧化碳”發生的方程式是H₂O(g) +CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
提高氫碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關合成氨工業的說法中正確的是     。
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業采用循環操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比為  ，而實際生產過程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，這是因為     。
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)