【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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【題目】（1）按要求書寫下列化學方程式：①甲苯制備TNT
②1，3﹣丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發生1，4加成
（2）現有下列6種與人們生產生活相關的有機物：①CH3COOH（調味劑） ②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）
③
（制酚醛樹脂）④
（生產殺蟲劑）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡膠原料）⑥HCHO（防腐劑）
請回答：
（a）屬于醛的是 （填序號）．
（b）與①互為同分異構體的是 （填序號）．
（c）與③互為同系物的是 （填序號）．
（3）下列各組物質中，屬于同一類物質的是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
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【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是( )
A. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2
B. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
C. 通入SO2與I2反應，I2作還原劑后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
D. 滴加KI溶液時，轉移2 mol電子時生成1 mol白色沉淀
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【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲池將______能轉化為______能，乙裝置中電極A是____極。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為__________________________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為________________________________。
（3）一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入________(寫化學式)。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發現和研究經歷了以下幾個階段。
（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）
（2）貝托萊發現，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現象是_____________________。
（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。
（4）蓋呂薩克發現氯氣能與金屬反應。氯氣與鋁反應的化學方程式是_____________。
（5）1810 年，戴維經過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學方程式表示）
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【題目】下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。
（1）寫出A、G、L的化學式A______________：G： _______________，L：______________。
（2）反應②的化學方程式 ________________________________________________。
（3）寫出反應M→L的離子方程式為________________________________________。
（4）若將O敞口久置，變質過程中的現象為___________________________________，發生的化學方程式為__________________________________________________。
（5）向M溶液中投入與M等物質的量的Na2O2，反應的離子方程式是____________。
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【題目】(一)某課外小組為了檢驗Na2O2與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置已省略)：(14分2分一空)
(1)裝置B中的現象為____________________________ 。
(2)反應完全后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液,現象為__________________。
(3)寫出Na2O2與水反應的離子方程式: ______________________________。
(二)在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。
(4)圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置碎瓷片，其作用是______________。
(5)若該反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，求16.8克鐵粉完全反應轉移的電子為___________mol。
(6)該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_________，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分____________。
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【題目】下面是某同學在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時的操作細節，其中會引起濃度偏高的操作是
A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留。
B. 用托盤天平稱量氯化鈉固體時砝碼和藥品的位置顛倒。
C. 將溶液轉移至容量瓶時有少量液體灑出。
D. 定容時俯視刻度線。
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