Question

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是( )

A. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2

B. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C. 通入SO2與I2反應，I2作還原劑后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

D. 滴加KI溶液時，轉移2 mol電子時生成1 mol白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，再結合氧化還原反應的規律分析作答。

A. 在2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低，是氧化劑，I2為氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，綜上可知其氧化性大小順序為：Cu2+＞I2＞SO2，故A項正確；

B. 反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，由反應可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以I2是氧化劑，故B項錯誤；

C. SO2與I2的反應體現了SO2的還原性，故C項錯誤；

D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移2 mol電子生成2 mol CuI，故D項錯誤；

答案選A。