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某合作學習小組討論辨析以下說法,其中正確的組合是
①SiO2可以制光導纖維;②水玻璃和漂白粉都是混合物;③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;

④純堿和熟石灰都是堿;⑤豆漿和霧都是膠體.


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①②③⑤
  3. C.
    ②③⑤
  4. D.
    ①②⑤
B
分析:依據各物質的化學組成和俗稱以及物質的分類進行分析比較.
解答:①光導纖維的主要成分是二氧化鋯晶體,所以SiO2可以制光導纖維,故正確;
②水玻璃是硅酸鈉的水溶液,漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物,所以都是混合物,故正確;
③不銹鋼是在鋼中添加了金屬鎳、鉻等,目前流通的硬幣是鋁合金,所以都是合金,故正確;
④純堿是碳酸鈉,屬于鹽,熟石灰是堿,故錯誤;
⑤豆漿是蛋白質膠體,霧是氣溶膠,所以都是膠體,故正確;
故選B.
點評:本題考查了常見物質的俗稱和組成、性質和應用,熟悉物質的組成是解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

草酸晶體(H2C2O4˙2H2O)100℃開始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解產生H2O、CO和CO2.用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體,應該選擇的氣體發生裝置是(圖中加熱裝置已略去)


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制1.84mol/L的稀硫酸100ml,則需要選擇的量筒和容量瓶規格分別是


  1. A.
    10ml的量筒和100ml的容量瓶
  2. B.
    20ml的量筒和150ml的容量瓶
  3. C.
    100ml的量筒和100ml的容量瓶
  4. D.
    100ml的量筒和50ml的容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

常溫下,在32g水中溶解8g CuSO4,恰好達到飽和,該溶液密度為1.21g/cm3,求:
①該溶液中CuSO4的物質的量濃度;
②取出20.0ml該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關物質分類的說法正確的是


  1. A.
    SO2能與堿反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物
  2. B.
    NaHSO4溶于水電離出H+,屬于酸
  3. C.
    NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽類
  4. D.
    Cl2溶于水形成的溶液能夠導電,Cl2是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    標準狀況下,1mol任何物質的體積約是22.4L
  2. B.
    1mol任何氣體的體積都約是22.4L
  3. C.
    1molHe和1molO2的體積相同
  4. D.
    標準狀況下,1molO2和N2的混合氣體的體積約是22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下:

(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4______+11O2 數學公式 2Fe2O3+8SO2
(2)接觸室中發生反應的化學方程式是______.
(3)依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)______.
a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
b.過量空氣能提高SO2的轉化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽.SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用,也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是______.
(5)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.則該條件下SO2的平衡轉化率為______.
(6)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是______.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某同學用如圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗,以及檢驗生成的CO2和SO2.已知:C中的酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能吸收具有還原性的SO2氣體.據此回答下列問題:

(1)木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為:______
(2)裝置B觀察到的現象是______,得出的結論是______
(3)裝置D觀察到的現象是______,得出的結論是______
(4)裝置E觀察到的現象是______,得出的結論是______.該裝置中發生的離子方程式是______.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的關系如圖所示(部分產物已略去).
(1)若X為金屬單質,W是某強酸的稀溶液,則Z和W反應生成Y的離子方程式為______.
(2)若X為非金屬單質,W是空氣的主要成分之一.它們之間轉化時能量變化如上圖a,請寫出X+W→Z的熱化學方程式:______.
(3)若X、Y為鹽,W為強堿,X的水溶液顯酸性,則反應Z+W→Y的離子方程式為______.
(4)若X為強堿,W為氣態氧化物.常溫時,將Y的水溶液露置于空氣中,其pH隨時間t變化可能如圖的圖b或圖c所示(不考慮W的溶解和水的揮發).
①若圖b符合事實,則W為______(填化學式),此時圖b中A______7(填“>”“<”“=”)
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是______(用離子方程式表示);已知圖c中B<7,Y的焰色反應為黃色,則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序是______.

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同步練習冊答案
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