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(進度提前)已知反應:X+Y=M+N為吸熱反應,對于這個反應的下列說法中正確的是(  )
A、X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B、因為該反應為吸熱反應,故一定要加熱反應才能進行C、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
分析:A、反應熱取決于反應物與生成物的總能量,而不是某一種反應物或生成物的能量關系;
B、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生;
C、吸熱反應是反應物的總能量低于生成物的總能量;
D、根據斷鍵吸熱成鍵放熱分析.
解答:解:A:X+Y=M+N為是一個吸熱反應,說明反應物的能量低于生成物的總能量,不能說明X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量,故A錯誤;
B、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生,比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應,但是不需條件就能發生,故B錯誤;
C、X+Y=M+N為是一個吸熱反應,說明反應物的能量低于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量,故C正確;
D、反應是吸熱反應,則反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查吸熱反應與放熱反應,可以根據能量守恒從反應物與生成物的總能量、化學鍵的斷裂與形成,進行理解,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省吉安市高一下學期期末教學質量評價化學試卷(帶解析) 題型:計算題

(提前進度)
(1)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和氣態水時放熱19.93kJ,則該反應的熱化學方程式應為______。
(2)已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ·mol1,CO的燃燒熱△H=-282.8 kJ·mol1。現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況),經充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ,并生成18g液態水,求燃燒前混合氣體中CO的體積分數。

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科目:高中化學 來源:2014屆江西省吉安市高一下學期期末教學質量評價化學試卷(解析版) 題型:計算題

(提前進度)

(1)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和氣態水時放熱19.93kJ,則該反應的熱化學方程式應為______。

(2)已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ·mol1,CO的燃燒熱△H=-282.8 kJ·mol1。現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況),經充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ,并生成18g液態水,求燃燒前混合氣體中CO的體積分數。

 

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