Question

（提前進度）

（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為______。

（2）已知H₂的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol^－1，CO的燃燒熱△H=－282.8 kJ·mol^－1。現有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18g液態水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數。

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=(g)CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=－725.76kJ/mol  （3分）

（2）50%

【解析】（1）1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態水時放熱19.93kJ，則1mol甲醇燃燒燃燒非常的熱量是19.93kJ×32＝637.76kJ。生成的2mol氣態水變成液態水，又放出44kJ×2＝88kJ，所以總共放出的熱量是637.76kJ＋88kJ＝725.76kJ，所以熱化學方程式為

CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=(g)CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=－725.76kJ/mol 。

（2）考查根據方程式進行的有關計算。

（2）標準狀況下n（混合氣體）==3 mol（1分）

其中有n（H₂）= =1 mol （2分）

1mol H₂燃燒生成液態水時放熱=285.8kJ（1分）

CO燃燒時放出的熱量為710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO₂不燃燒）（1分）

故n（CO）==1.5mol（1分）

CO的體積分數為×100%=50%         （1分）