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16．a．氧化性   b．還原性   c．不穩定性   d．揮發性   （用序號填空）
①濃硝酸要避光保存在陰涼處，是因為濃硝酸具有c；
②濃硝酸可使鐵、鋁產生鈍化現象，是因為濃硝酸具有a；
③打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是因為濃硝酸具有d．

分析 ①濃硝酸具有不穩定性，見光易分解；
②濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化；
③濃硝酸易揮發，所以打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧．

解答 解：①濃硝酸具有不穩定性，見光易分解，所以應保存在棕色瓶中，是濃硝酸的不穩定性，故選：c；
②濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，是濃硝酸的強氧化性，故選：a；
③濃硝酸易揮發，所以打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是揮發性，故選：d．

點評 本題考查了濃硝酸的性質，屬于對基礎知識的考查，熟悉濃硝酸的性質是解題關鍵，注意鈍化屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化銅溶液與鋅粉反應：Cu2++Zn═Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與CuSO4 溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應．當x=0.75時，反應②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是C．
A．E1=36kJ     B．E2=36kJ      C．E1-E2=36kJ      D．E3-E1=36kJ
（3）工業上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）值如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能（kJ•mol-1）3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1，在相應的反應條件下，將1mol CO（g）與足量H2（g）充分混合反應只生成CH3OH（g）后，反應焓變＞△H1．（用“＞”、“＜”或“=”填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中30%的氫鍵
B．一定溫度下，醋酸溶液物質的量濃度為C，電離度為α，Kα=$\frac{（Ca）^{2}}{C（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡向左移動，α減小，Kα不變
C．實驗測得環己烷（l）、環己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．進行中和熱反應中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗掉，那么根據cm△t計算得到的Q結果會偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．17克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有0.2NA個氫原子；同質量的NH3和H2S中分子個數比為2：1．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質的量是0.5mol，將化合生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量是1mol．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質的量濃度是0.2mol/L．寫出向該溶液中滴加AgNO3溶液時的反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解．若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　　）
A．0.8gB．1.6mgC．（2m-3.2g）D．（2m-1.6）g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2 ）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，其中試管B的現象為：褪色的品紅又恢復成紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一個體重50kg的健康人含Fe元素約2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內．Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+．  人體中經常進行Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+的轉化，在過程A中，Fe2+做D劑．Vitc使Fe3+轉化為Fe2+，Vitc在這一過程中做B，在此反應中Fe3+體現了C性．（從下面的選項中選擇答案并將序號填在橫線上）
A．氧化劑     B．還原劑       C．氧化       D．還原．

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