Question

現行高中化學教材(必修加選修)中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒。”紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔點、沸點數據如下；

物質	Al	Fe2O3	Al2O3	Fe
熔點(℃)	660	1462	2054	1535
沸點(℃)	2467	—	（2980）	2750

(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?答：___________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：

所用試劑
實驗操作及現象
有關反應的化學方程式

(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是_________(填序號)，理由是___________。

A.濃硫酸                               B.稀硫酸

C.稀硝酸                               D.NaOH溶液

Answer 1

(1)合理  ；(2)氫氧化鈉溶液    取適量樣品置于試管中，加入氫氧化鈉溶液；有氣體產生。  2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑    (其他合理答案均可給分)  (3)B    稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成環境污染(或濃硫酸會使鐵、鋁鈍化；稀硝酸溶解金屬時，會產生氮氧化合物，污染空氣；NaOH溶液不能溶解單質鐵。)