Question

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現行高中化學教材(必修加選修)中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

Ⅰ．(2)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：________(填“合理”或“不合理)

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試是________，反應的離子方程式為________．

(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號)．

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示．試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為________．

(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式________；

上述現象說明溶液中________結合OH^－的能力比________強(填離子符號)．

(3)B與A的差值為________mol．B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL

Answer 1

答案：