Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A

B．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2 N_A

C．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)小于3N_A

Answer 1

分析：A、氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，CO₂和O₂分子中含氧原子相同；
B、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
C、氯氣和鐵等物質(zhì)的量反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)化學(xué)方程式判斷過量物質(zhì)；
D、碳酸根離子水解會(huì)增多陰離子數(shù)；

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體1mol，含氧原子2mol，故A錯(cuò)誤；
B、2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中反應(yīng)，形成的是化學(xué)平衡，不能全部轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)后分子總數(shù)大于2 N_A，故B正確；
C、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，依據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；鐵過量，電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、酸根離子水解會(huì)增多陰離子，1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，過量計(jì)算的判斷；鹽類水解的應(yīng)用．