Question

13．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關該電池的說法不正確的是（　　）

• A． 電池的電解液為堿性溶液，負極為Fe
• B． 電池放電過程中，正極附近溶液的pH增大
• C． 電池放電時，電解質溶液中OH^-移向正極
• D． 電池放電時，負極反應為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

Answer 1

分析 鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發生氧化反應，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，負極電極反應為Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正極，發生還原反應，最終生成Ni（OH）₂，所以正極反應為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，據此分析判斷．

解答 解：A．根據放電時總反應方程式知放電時Fe作負極，發生氧化反應，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，所以電池的電解液應該為堿性溶液，Fe作負極，故A正確；
B．Ni₂O₃作正極，發生還原反應，最終生成Ni（OH）₂，所以正極反應為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，所以正極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．根據反應電池放電時，正極上得電子發生還原反應，電極反應式為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，若外電路中有2mol電子轉移，則內電路中有2molOH^-移向負極，故C錯誤；
D．放電時Fe作負極，發生氧化反應，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，負極電極反應為Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電池的工作原理，涉及到原電池的有關知識，做題時注意根據總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發生的反應，題目難度中等．