【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.35Cl和37Cl互為同位素
B.乙酸和油酸（C17H33COOH）互為同系物
C.紅磷和白磷互為同素異形體
D.乙醛和環氧乙烷(
)互為同分異構體
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【題目】鹽酸巴氯芬是一種用于改善骨骼肌痙攣的口服片劑。下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）：
已知：①RCOOH
RCOCl
②H3C－CHO
H3C－CH＝CH－COOH
（1）A是一種芳香烴，其分子式為____，B→C的反應類型為___。
（2）H中所含官能團的名稱是______。
（3）寫出F→G反應的化學方程式______。
（4）C的同分異構體中能與FeCl3溶液發生顯色反應的有____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有3種峰且峰面積之比為2：2：1的結構簡式為____。
（5）由B開始制取E的合成路線有多種，請將下列合成路線中的相關內容補充完整，有機物寫結構簡式，無機物寫分子式______。
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【題目】甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化劑作用下反應得到C7H8、C8H10和副產物三甲苯(C9H12)，發生的主要反應如下：
Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)
Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)
Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)
(1)500℃、0.18Mpa條件下，反應達到平衡時，結果如圖所示。
①由圖分析，隨著投料比
增加，CH3OH的平衡轉化率___，平衡時
的值___。(填“增大”、“減小”或“不變”)
②投料比為1.0時，C6H6的平衡轉化率為50%，產物中C7H8、C8H10和C9H12物質的量之比為6︰3︰1。CH3OH的平衡轉化率為___，反應I的平衡常數K=___。
(2)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了反應I在固體酸(HB)催化劑表面進行的反應歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標注。
①反應I的H=___kJ·mol-1。
②吸附CH3OH的焓變___吸附C6H6的焓變(填“＞”或“＜”)。
③C6H6*在催化劑表面轉化為C7H8*的反應方程式為___。
④在固體酸(HB)催化作用下，測得反應I的速率方程為v=kp(C6H6)(k為速率常數)。在剛性容器中發生反應I，關于反應I的平衡常數(K)和反應速率(v)的敘述正確的是__(填標號)。
A.升高溫度，K和v均增大
B.增大p(C6H6)，K不變，v增大
C.降低溫度，K和v均減小
D.增大p(CH3OH)，K不變，v增大
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【題目】多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影
響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成：
（1）香蘭素保存不當往往會導致顏色、氣味發生明顯變化，其原因是___。
（2）多巴胺中的官能團的名稱是___、___，反應①、⑤的反應類型分別為___、___。
（3）寫出由A→M的化學方程式___。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。
①具有天然氨基酸的共同結構
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③有6種不同化學環境的氫原子
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【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業、農業、醫藥、軍事等領域應用廣泛。工業上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
實驗 | 樣品的質量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L（標準狀況） |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（1）由1組數據直接推測：1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為___L。
（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質的量之比為___。
（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度___mol/L。
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【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱
C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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【題目】某二次電池裝置如圖所示，鋰、充有催化劑的碳納米管為電極，電解質能傳導Li+。放電時生成的Li2CO3和C附著在電極上，充電時可使Li2CO3轉化為Li、CO2和O2。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，電流從電極Y經外電路流向電極X
B.充電時，電極X接外電源的正極發生氧化反應
C.充電時，電極Y的電極反應式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
D.應用該電池電鍍銅，若析出64gCu，理論上消耗標況下33.6LCO2
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【題目】（1）比較給出H+的能力的相對強弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個離子方程式說明CO32和C6H5O結合H+能力的相對強弱___。
（2）Ca(CN)2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出Ca(CN)2的電子式___。
（3）常壓下，水晶的硬度比晶體硅的硬度大，其主要原因是___。
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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