Question

下列說法正確的是（　　）

• A、對于△S＞0的反應，若在任何溫度下均能自發進行，則該反應△H＞0
• B、氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉換率高
• C、合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率
• D、25℃Ksp[Al（OH）₃]=2×10^-33，Ksp（AlPO₄）=1.310^-20，在各自的飽和溶液中，c（Al³⁺）前者小

Answer 1

分析：A、當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行；
B、燃料電池中能量的轉化率較高；
C、根據催化劑對反應速率和平衡的影響分析；
D、根據Ksp計算c（Al³⁺），再比較大小．

解答：解：A、當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行，對于△S＞0的反應，若在任何溫度下均能自發進行，則該反應△H＜0，故A錯誤；
B、燃料電池中能量的轉化率較高，燃料直接燃燒時不僅生成熱能，而且熱能容易因輻射而損失，所以氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉換率高，故B正確；
C、催化劑能加快反應速率，但是催化劑對平衡無影響，所以轉化率不變，故C錯誤；
D、25℃Ksp[Al（OH）₃]=2×10^-33，Ksp（AlPO₄）=1.3×10^-20，Al（OH）₃的飽和溶液中c（Al³⁺）=

4	Ksp[Al(OH)3]

=

4	2×10-33

=

4	0.2

×10^-8mol/L，AlPO₄的飽和溶液中c（Al³⁺）=

Ksp(AlPO4)

=

1.3×10-20

=

1.3

×10^-10mol/L，所以AlPO₄的飽和溶液中c（Al³⁺）小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應自發性的判斷、能量的轉化形式、影響速率和平衡的因素、Ksp的有關計算等，注意不能直接根據Ksp比較物質的溶解性，題目難度中等．