Question

有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液aL，將它分成兩份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg²⁺離子完全沉淀；另一份滴加BaCl₂溶液，使SO₄^2-離子完全沉淀．反應中消耗xmolNaOH、ymol BaCl₂，據此可知原混合溶液中的c（K⁺）/mol?L^-1為為（　　）

• A、

  y-x

  a

• B、

  2(2y-x)

  a

• C、

  2y-2x

  a

• D、

  2y-x

  a

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，一份加入含xmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉化為Mg（OH）₂，可知該份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）；另一份加入含ymol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），據此計算每份中n（K⁺），根據c=

n

V

計算鉀離子的濃度．

解答： 解：一份加入含xmol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉化為Mg（OH）₂，可知該份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

x

2

mol；
另一份加入含ymol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=ymol，
每份溶液中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份溶液中n（K⁺）=2×ymol-2×

x

2

mol=（2y-x）mol，
故每份溶液中鉀離子的濃度為：

(2y-x)mol

a 2 L

=

2(2y-x)

a

mol/L，
所以原溶液中鉀離子的濃度為：

2(2y-x)

a

mol/L，
故選B．

點評：本題考查離子反應的有關混合計算，題目難度中等，注意掌握有關物質的量濃度的計算方法，根據電荷守恒計算鉀離子的物質的量是解答本題的關鍵．