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常溫時,將V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的鹽酸中,下列結論中正確的是                            (  )

A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2  

B.若V1=V2,c1=c2,則溶液中c (NH4+)= c (Cl-)

C.若混合溶液的pH=7,則溶液中c (NH4+)>c (Cl-)

D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1 = c2

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?奉賢區一模)常溫時,將V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的鹽酸中,下列正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫時,將V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的燒堿溶液中,下列結論正確的是(  )

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常溫時,將V1mL c1 mol?L-1的醋酸滴加到V2mL c2 mol?L-1的燒堿溶液中,下列結論正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫時,將V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中,則
(1)若混合溶液的pH=7,則 c1V1
c2V2; c(NH4+
=
=
 c(Cl-)(填>、=或<,下同)
(2)若混合溶液的pH>7,則c1V1
c2V2; c(NH4+
 c(Cl-
(3)若V1=V2、c1=c2,則混合溶液中離子濃度的大小關系為
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
.若此時溶液的pH=a,則由水電離出來的H+的濃度
10-a
10-a
 mol?L-1,并寫出下列算式的數學表達式:c(Cl-)-c(NH4+)=
10-a-10a-14
10-a-10a-14
 mol?L-1
(4)若V1=V2,且混合溶液的pH<7,則一定有 c1<c2嗎?請說明理由.
不一定,c1=c2時,兩者恰好反應生成NH4Cl溶液,pH<7,c1c2時,pH也可能小于7
不一定,c1=c2時,兩者恰好反應生成NH4Cl溶液,pH<7,c1c2時,pH也可能小于7

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫時,將V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的鹽酸中,下列結論中正確的是
AD
AD

A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2  
B.若V1=V2,c1=c2,則溶液中c(NH4+)═c(Cl-
C.若混合溶液的pH=7,則溶液中c(NH4+)>c(Cl-
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則可能有c1═c2

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同步練習冊答案
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