研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：
A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動
D. AgCl是還原產物
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將 轉變為 的方法為
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B．溶液加熱，通入足量的HCl
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
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下列烯烴和HBr發生加成反應只能得到一種產物的是（ ）
A．CH2=C(CH3)2 B． CH2=CH2
C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2
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下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．灼熱的碳與CO2的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．鋁片與稀鹽酸的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
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砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是( )
A．砷在通常情況下是固體
B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價
C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱
D．AsH3的穩定性比PH3強
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已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關系式中正確的是（ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
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化學上存在許多的遞變關系，下列遞變關系完全正確的是（ ）
A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl
B．穩定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 還原性： HF < H2O < NH3< CH4
C．堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金屬性：Cs>K>Mg>Na
D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C
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廢舊鉛蓄電池的回收利用是發展循環經濟的必經之路。其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其工藝流程如下：
（1）用碳酸鹽作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛，寫出轉化反應方程式：
（2）濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有____________、___________、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是________ ____。
（3）物質X是一種可循環使用的物質，其溶質主要是______________（填化學式），若X中殘留的 
過多，循環利用時可能出現的問題是__________________。
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為____________________。
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47．8g，其中PbO2的質量分數為15％，則要將PbO2全部還原，至少需要加入______mL的0.5 mol/LNa2SO3溶液。
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