Question

下列反應能通過置換反應生成鐵的是（　　）
（1）Zn+FeCl₂（溶液） （2）Na+FeSO₄（溶液） （3）Fe₂O₃+CO（高溫）  （4）Fe₃O₄+H₂（加熱） （5）Al+Fe₂O₃（引燃）

• A、（1）（3）（4）（5）
• B、（1）（2）（3）
• C、（1）（4）（5）
• D、（1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．金屬與鹽溶液反應時，活動性強的金屬都能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．（1）金屬Zn活動性比Fe強，能通過置換反應生成鐵；（2）鈉是活潑金屬，易與水反應，不能通過置換反應生成鐵；（3）一氧化碳具有還原性，能還原氧化鐵生成鐵；（4）氫氣具有還原性，能還原氧化鐵生成鐵；（5）鋁和氧化鐵發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁；

解答： 解：（1）金屬Zn活動性比Fe強，Zn+FeCl₂（溶液）=ZnCl₂+Fe，能通過置換反應生成鐵；
（2）Na+FeSO₄（溶液），首先2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，然后FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄無鐵生成；
（3）Fe₂O₃+CO（高溫）Fe元素化合價由+3價變為0價、C元素化合價由+2價變為+4價，反應為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+2CO₂，能通過置換反應生成鐵；
（4）Fe₃O₄+H₂（加熱），氫氣具有還原性，能還原氧化鐵3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂↑能通過置換反應生成鐵；
（5）Al+Fe₂O₃（引燃）該反應中Al元素化合價由0價變為+3價，Fe元素化合價由+3價變為0價，Al是還原劑，氧化鐵是氧化劑，Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，能通過置換反應生成鐵；
故選A．

點評：本題難度不大，掌握置換反應的特征（反應物和生成物均是兩種，其中一種是單質和另一種是化合物）以及金屬活動性順序表應用是正確解答本題的關鍵，注意（5）鋁熱反應為高頻考點．