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15．幾種微粒具有相同的核電荷數，則可說明（　�。�

	A．	核外電子數一定相等		B．	一定是同一元素
	C．	彼此之間一定是同位素		D．	可能是同一元素

分析幾種微粒具有相同的核電荷數，可能為原子、離子、分子，若均為原子，互為同位素，可能為同一元素，若為電中性微粒，則核電荷數=核外電子數，若不是電中性微粒，則核電荷數不等于核外電子數，陽離子中核外電子數=質子數-電荷數，陰離子中核外電子數=質子數+電荷數．

解答解：A．若為電中性微粒，核外電子數相等，若不是電中性微粒，則核外電子數不一定相等，如NH₄⁺和Na，故A錯誤；
B．若均為原子，互為同位素，為同一元素，也可能不是原子，如H₂O和HF，故B錯誤；
C．若均為原子，互為同位素，也可能不是原子，不一定是同位素，如OH^-和F^-，故C錯誤；
D．若均為原子，互為同位素，為同一元素，如¹²C和¹³C，故D正確，
故選：D．

點評本題能考查核電荷數與核外電子數關系、元素與同位素概念等，有利于學生的發散思維能力培養，注意利用列舉法進行解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變為有機物B、C、D、E．轉變關系如圖所示．已知B是石油化工發展水平的標志．
（已知　

$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH═CH₂+H₂O）
（1）寫出結構簡式：
CCH₃CH₂Br、FCH₃COOC₂H₅
（2）寫出實現下列轉化的化學方程式：
A→BCH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
A→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
A+E→FCH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將等質量的四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質量與加熱前相同的是（　�。�

A．

硝酸

B．

鹽酸

C．

石灰水

D．

乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是（　�。�

	A．	硬水的軟化		B．	電解飽和食鹽水制造NaOH
	C．	電滲析淡化海水		D．	海水中提取金屬Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有以下物質：
①HF ②Cl₂ ③H₂O ④N₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₆⑦H₂ ⑧H₂O₂ ⑨HCN （N≡C--H ）
只含有極性鍵的是①③⑨；只含有非極性鍵的是②④⑦；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是⑤⑥⑧；只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既有σ鍵，又有π鍵的是④⑤⑨；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是⑦；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是①③⑤⑥⑧；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是②④⑤⑥⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應是一個由斷裂舊化學鍵吸熱和形成新化學鍵放熱兩個相反的過程構成的統一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認為存在著一個臨界的過渡狀態．化學反應過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱．在恒壓條件下，它等于反應前后體系的焓變，用符號△H表示．試看圖回答下列各題：

（1）如圖Ⅰ所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應的反應熱△H=-234 kJ•mol^-1．若加入催化劑只能改變反應達到過渡態所需的能量（如使圖Ⅰ中E₁和E₂的值減�。┑珜Ψ磻锖蜕晌锉旧淼哪芰亢蜖顟B無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩定性最強的是H₂O（填“化學式”，下同），氫化物的沸點由高到低的順序為H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S；
（3）已知：向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（s）△H=-15 kJ•mol^-1；
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．由此可知，在等溫下蒸發54g液態水需吸收132kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，xg的甲氣體和Yg的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏伽德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	x：y等于等質量的甲和乙的分子個數之比
	B．	x：y等于同溫同壓下甲和乙的密度之比
	C．	x：y等于甲與乙的相對分子質量之比
	D．	x：y等于同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘
	B．	乙醇分子中含有醛基
	C．	75%的乙醇溶液常用于醫療消毒
	D．	只用水就能鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發生的主反應如下（已知CO的結構式為C≡O）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=+99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=-41kJ•mol^-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發生反應①．100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉化率記作a₁）．

①在0-60s時段，反應速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應的平衡常數K₁的計算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH₃OH的轉化率a₂大于a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因為該反應為體積增大的反應，所以恒壓相當于在恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他條件相同，實驗測得在T₁和P₁與T₂和P₂條件下該反應的H₂平衡轉化率相同，若T₁＞T₂，則P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO₂和H₂O合成CH₄①寫出銅電極表面的電極反應式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；．
②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標準狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO₂通入到0.1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

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