Question

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率．現用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應為：2CO+O₂=2CO₂．則下列說法正確的是（　　）

• A、通CO的一極是電池的正極
• B、熔融鹽燃料電池中Na⁺移向電源負極
• C、負極發生的電極反應是：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂
• D、正極發生氧化反應

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，通入氧氣和CO₂的混合氣體一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．

解答： 解：A、該燃料電池中通入CO的一極是負極，通O₂和CO₂的混合氣體的一極是正極，故A錯誤；
B、在原電池中，電解質中的陽離子移向正極，即Na⁺移向電源正極，故B錯誤；
C、通入CO的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，故C正確；
D、通入氧氣和CO₂的混合氣體一極為原電池的正極，發生還原反應，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查原電池原理，根據燃料電池的工作原理規律來分析解答即可，注意電極反應式的正確書寫，為易錯點．