【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內有y個中子，則M的質量數為 （ ）
A. y-x-n B. y+x+n C. y+x-n D. y-x+n
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【題目】25 °C時，將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HC1氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是，a>b>c
B. c點混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH過程中，
的值減小
D. 若忽略體積變化，則25 °C時CH3COOH的電離常數 K=
×10-7 molL-1
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【題目】下列說法不正確的是
A. 蒸餾操作中若實驗中途發現未添加碎瓷片，應立即補加
B. 點燃可燃氣體前必須驗純
C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
D. 蒸發皿在加熱時應均勻加熱再集中加熱
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【題目】關于離子化合物NH5（H有正價和負價）下列說法正確的是（ ）
A.N為+5價B.陰陽離子個數比是1:1
C.陰離子為8電子穩定結構D.陽離子的電子數為11
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【題目】如圖所示的銅﹣鋅原電池中， 
（1）原電池的電極反應式是：正極： ， 負極：；
（2）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應過程中有mol電子轉移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應的速率（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）．
（3）若根據氧化還原反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設計原電池，則次原電池的負極材料應選 ， 電解質溶液應為 ．
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【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)
實驗 | 溫度/K | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | 平衡常數 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 | |
下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行
C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol
D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態，混合氣體的密度始終不變
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B.離子晶體中可能含有共價鍵
C.離子晶體中只含有離子鍵不含有共價鍵
D.分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學鍵
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【題目】某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農作物和人畜都有害，欲采用化學法除去有害成分，最好是加入下列物質中的
A．食鹽、硫酸 B．鐵粉、生石灰
C．膽礬、石灰水 D．蘇打、鹽酸
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