Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH₃和11.2LHCl混合后分子總數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₂與11.2LO₂在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成N_A個SO₃分子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在100ml  2mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，可收集到0.2N_A個SO₂氣體分子
• D、1molFe²⁺ 與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氨氣和氯化氫混合發(fā)生反應(yīng)生成固體氯化銨；
B、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
C、二氧化硫是易溶于水的氣體；
D、1molFe²⁺被氧化為1molFe³⁺，電子轉(zhuǎn)移1mol．

解答： 解：A、氨氣和氯化氫混合發(fā)生反應(yīng)生成固體氯化銨，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH₃和11.2LHCl混合后完全反應(yīng)生成氯化銨，故A錯誤；
B、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，22.4LSO₂與11.2LO₂在催化劑作用下反應(yīng)，生成SO₃分子小于N_A個，故B錯誤；
C、二氧化硫是易溶于水的氣體，收集到SO₂氣體分子小于0.2N_A個，故C錯誤；
D、1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，被氧化為1molFe³⁺，電子轉(zhuǎn)移1mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)分析，可逆反應(yīng)不能進行徹底，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．