Question

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）

• A、升高溫度
• B、加入少量CuSO₄溶液
• C、加入NaCl溶液
• D、加入濃鹽酸

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：根據反應的實質為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答．

解答： 解：A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B、加入少量CuSO₄溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故B錯誤；
C、加NaCl溶液，NaCl不與Zn反應，溶液體積增大，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D、加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，但氫離子的物質的量增多，會影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項B為學生解答中的難點．