Question

反應A（g）+3B（g）?2C（g）在2L密閉容器中反應，半分鐘內C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率中正確的是（　�。�

A．v（A）=0.005mol?L^-1?s^-1

B．v（C）=0.02 mol?L^-1?s^-1

C．v（B）=0.03mol?L^-1?s^-1

D．v（A）=0.01 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：根據v=

△n V

△t

計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數之比計算其它物質表示的平均反應速率，據此解答．

解答：解：2L密閉容器中反應，半分鐘內C的物質的量增加了0.6mol，則：v（C）=

0.6mol 2L

30s

=0.01mol/（L?s），
A、速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.01mol/（L?s）=0.005mol/（L?s），故A正確；
B、v（C）=

0.6mol 2L

30s

=0.01mol/（L?s），故B錯誤；
C、速率之比等于化學計量數之比，故v（B）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.01mol/（L?s）=0.015mol/（L?s），故C錯誤；
D、速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.01mol/（L?s）=0.005mol/（L?s），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，明確同一化學反應中，用不同的物質來表示化學反應速率，數值不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數之比．