Question

（2009?泰州模擬）下列描述違背化學原理的是（　　）

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

C．硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，但常溫下卻能自發(fā)進行，說明△S＞0

D．在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析：A．根據(jù)同質(zhì)量的物質(zhì)，溫度越高，能量越高；
B．平衡常數(shù)K只與溫度有關；
C．根據(jù)自發(fā)反應△G=△H-T△S＜0，吸熱反應，△H＞0，若常溫下卻能自發(fā)進行，則△S＞0；
D．同一類型的沉淀總是向溶度積更小的方向轉化；

解答：解：A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的溫度低于水，所以水的能量高，不違背化學原理，故A錯誤；
B．平衡正向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)K不變，違背化學原理，故B正確；
C．自發(fā)反應△G=△H-T△S＜0，硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，△H＞0，若常溫下卻能自發(fā)進行，則△S＞0，不違背化學原理，故C錯誤；
D．同一類型的沉淀總是向溶度積更小的方向轉化，所以在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），不違背化學原理，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查平衡常數(shù)、自發(fā)反應、沉淀轉化等，難度不大，注意沉淀總是向溶度積K_sp更小的方向轉化．