Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，22.4L氧氣與金屬鈉完全反應，轉移的電子數(shù)一定是4N_A
• B． 常溫常壓下，1.7gH₂O₂中含有電子數(shù)為0.9N_A
• C． 1L 0.2 mol•L^-1 FeCl₃溶液中，含有Fe³⁺粒子數(shù)為0.2 N_A
• D． 標準狀況下，0.1mol 甲苯所含C-C鍵數(shù)為0.6N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22.4L/mol，且反應后氧元素可能為-2價或-1價；
B、求出雙氧水的物質的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來分析；
C、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、甲苯的苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質的量小于1mol，且反應后氧元素可能為-2價或-1價，故轉移的電子的物質的量小于4mol或2mol，故A錯誤；
B、1.7g雙氧水的物質的量n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.05mol雙氧水中含0.9mol電子，即0.9N_A個，故B正確；
C、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致數(shù)目減少，故個數(shù)小于0.2N_A個，故C錯誤；
D、甲苯的苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構，苯環(huán)中的鍵均為介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故1mol甲苯中只含1mol碳碳單鍵，即0.1mol甲苯只含0.1mol碳碳單鍵，即0.1N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．