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標準狀況下，某種O₂和N₂的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是

A.
$數學公式$
B.
$數學公式$
C.
$數學公式$
D.
$數學公式$

A
分析：mg混合氣體的物質的量為 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，由此計算混合氣體的平均相對摩爾質量，則可計算出ng混合氣體的物質的量，進而計算體積．
解答：mg混合氣體的物質的量為 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，
則混合氣體的平均摩爾質量為M= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ g/mol，
所以ng混合氣體的物質的量為n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，
則V=nV_m=22.4L/mol× $\text{[math]}$ mol= $\text{[math]}$ L，
故選A．
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意計算混合氣體的摩爾質量為解答該題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，某種O₂和N₂的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是（　　）

A．

22.4nb

m×6.02×1023

B．

22.4mb

b×6.02×1023

C．

22.4n×6.02×1023

D．

nb×6.02×1023

22.4m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

元素	有關信息
A	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074n m
B	所在主族序數與所在周期序數之差為4
C	原子半徑為0.102n m，其單質在A的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X